रसायन विज्ञान (Chemistry) का अध्ययन पदार्थ (matter) और उसकी संरचना, गुण, और परिवर्तन पर आधारित होता है। इस अध्याय में, पदार्थ की मौलिक अवधारणाएँ, मोल संकल्पना (Mole Concept), आणविक भार (Molecular Mass), और स्टोइकियोमेट्री (Stoichiometry) जैसी महत्वपूर्ण बातें शामिल हैं।
1. Mole Concept (मोल संकल्पना)
मोल (Mole): मोल किसी भी पदार्थ में उपस्थित कणों (atoms, molecules, ions) की संख्या को व्यक्त करने की एक इकाई है। यह अवधारणा Avogadro’s Number (एवोगाड्रो संख्या) से जुड़ी हुई है, जो कि 6.022×10236.022 \times 10^{23}6.022×1023 कणों के बराबर है।
2. Molar Mass (मोलर द्रव्यमान)
मोलर द्रव्यमान किसी पदार्थ के 1 मोल में उपस्थित कणों का कुल भार होता है, जिसे ग्राम प्रति मोल (g/mol) में व्यक्त किया जाता है।
उदाहरण:
- Hydrogen (H₂): 2 g/mol
- Oxygen (O₂): 32 g/mol
- Water (H₂O): 18 g/mol
- Carbon dioxide (CO₂): 44 g/mol
3. Avogadro’s Number (एवोगाड्रो संख्या)
एवोगाड्रो संख्या 6.022×10236.022 \times 10^{23}6.022×1023 होती है, जो यह बताती है कि 1 मोल किसी भी पदार्थ में इतने कण होते हैं।
4. Empirical & Molecular Formula (अनुभवजन्य और आणविक सूत्र)
- Empirical Formula (अनुभवजन्य सूत्र): किसी यौगिक का सबसे सरल अनुपात (simplest ratio) होता है।
- Molecular Formula (आणविक सूत्र): यौगिक के वास्तविक अणु में उपस्थित परमाणुओं की संख्या होती है।
उदाहरण:
- Benzene (C₆H₆):
- Empirical Formula: CH
- Molecular Formula: C₆H₆
- Glucose (C₆H₁₂O₆):
- Empirical Formula: CH₂O
- Molecular Formula: C₆H₁₂O₆
5. Stoichiometry (रासायनिक समीकरणों में मात्रात्मक गणना)
रासायनिक समीकरणों में अभिकारकों (reactants) और उत्पादों (products) की मात्रात्मक गणना स्टोइकियोमेट्री कहलाती है।
इसका अर्थ है कि 2 मोल हाइड्रोजन 1 मोल ऑक्सीजन से मिलकर 2 मोल पानी का निर्माण करते हैं।
यदि हमारे पास 16 ग्राम मीथेन (CH₄) है, तो हम देख सकते हैं कि:
- 1 मोल CH₄ का द्रव्यमान = 16 ग्राम
- 1 मोल CO₂ उत्पन्न होता है।
इसका अर्थ है कि 16 ग्राम CH₄ → 1 मोल CO₂ (44 ग्राम)